几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么

来源:学生365bet哪个是真的_亚洲365bet比分_365bet电子游艺帮助网 编辑:365bet哪个是真的_亚洲365bet比分_365bet电子游艺帮 时间:2019/11/04 23:40:12
几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么几

几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么
几个高中化学问题
1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么不是显酸性
2、碳酸根离子和碳酸氢根离子的水解为什么能相互抑制?
3、为什么碳酸氢钠显碱性所以碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度?(我记得碳酸氢钠是可以完全电离的啊,为什么还说水解程度大于电离程度?)
我化学底子差,请学长们说得详细点,现在学的有机化学晕的我都想自杀

几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么
1.酸碱性分别是氢离子和氢氧离子的特性,醋酸中的没有电离的氢离子不是单独的而是以醋酸整体出现的不显示酸碱性(酸碱离子中和)
混合后,钠离子独立存在,氢氧根离子和醋酸游离出来的氢离子反应,醋酸是弱酸不能完全反应会剩有一部分氢氧根和醋酸,但不会有剩余氢离子.所以所以显碱性
一个饥渴少妇遇到一个年逾古稀且功能障碍的老头,最后剩余的一定是少妇那忧郁的眼神,老头器官还在但以瘫痪
2.不是他俩直接抑制的,他俩水解后都有一个产物叫氢氧根离子,是这玩意抑制的,谁的力量强谁产生的氢氧根离子就多,就会抑制另外一种.
小哥俩争一个娘们(氢离子),但又都没能耐把这娘们彻底关在家里,你说这还不打个天翻地覆的啊
3.碳酸氢钠是可以完全电离,电离后的产物为碳酸氢根离子和钠离子碳酸氢根会和水反应的,会生成碳酸和氢氧根,即碳酸氢根离子水解;同时碳酸氢根自身会变成碳酸根离子和氢离子,即碳酸氢根离子电离.显碱性说明其中的氢氧根离子数量大于氢离子,也就是说水解程度大于电离
人家考虑的是碳酸氢根的电离和水解程度,于碳酸氢钠没什么关系,碳酸氢钠只是为了提更碳酸氢根罢了.
钠离子和碳酸氢根离子本是夫妻.但在水中钠离子倾向于单身生活,碳酸根离子就有点水性杨花了,而且还有点两性人的倾向,愣是在另一家庭里插上一竿子(水哈,就是氢离子和氢氧根离子他们夫妻俩),和人家夫妻俩都搞上了(两性人),其中和氢离子关系相对于和氢氧根离子更好一点.
好多年没学过了,只记得一点基础的哈

1 你可以这样想:若 0.01mol的醋酸和0.01molNaOH 完全反应,这生成0.01mol醋酸钠,醋酸钠可以水解,水解成碱性。
2 碳酸根离子水解变成碳酸氢根离子和碳酸分子;碳酸氢根离子的水解生成碳酸分子 它们都需要结合水电离除的氢离子 所以相互抑制。(若两种离子,一种需要结合H,另一种需要结合OH,则会相互促进水解)
3碳酸氢根水解生成碳酸分子和OH,电离生成碳酸根...

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1 你可以这样想:若 0.01mol的醋酸和0.01molNaOH 完全反应,这生成0.01mol醋酸钠,醋酸钠可以水解,水解成碱性。
2 碳酸根离子水解变成碳酸氢根离子和碳酸分子;碳酸氢根离子的水解生成碳酸分子 它们都需要结合水电离除的氢离子 所以相互抑制。(若两种离子,一种需要结合H,另一种需要结合OH,则会相互促进水解)
3碳酸氢根水解生成碳酸分子和OH,电离生成碳酸根离子和H。因为水解程度大于其电离程度,所以OH多于H,所以显碱性。(碳酸氢钠是可以完全电离,但题目讨论的是碳酸氢根离子的电离程度和水解程度的比较,不是讨论碳酸氢钠。)
最后给你个建议,讨论溶液的酸碱性,只需比较阴阳离子对应的酸碱的酸碱性强弱,谁强显谁性。(我们老师就这样说的,呵呵)

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1。0.01mol的醋酸和0.01molNaOH会完全反映生成醋酸钠是强碱弱酸盐,你说的是同PH
2。碳酸根水解生成氢氧根,碳酸氢跟水解也生成氢氧根,平衡左移,所以抑制
3。因为水解显碱性,电离显酸性,把方程式列出来就看到了,而碳酸氢钠先见性,而钠离子为强离子显中性,所以碳酸氢根显碱性。碳酸氢钠是盐,所以完全电离,不再进行碳酸氢根与钠离子反应生成碳酸氢钠,而碳酸根会进行可逆反应...

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1。0.01mol的醋酸和0.01molNaOH会完全反映生成醋酸钠是强碱弱酸盐,你说的是同PH
2。碳酸根水解生成氢氧根,碳酸氢跟水解也生成氢氧根,平衡左移,所以抑制
3。因为水解显碱性,电离显酸性,把方程式列出来就看到了,而碳酸氢钠先见性,而钠离子为强离子显中性,所以碳酸氢根显碱性。碳酸氢钠是盐,所以完全电离,不再进行碳酸氢根与钠离子反应生成碳酸氢钠,而碳酸根会进行可逆反应

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第一问一般情况下等相同摩尔的酸和碱混合,强酸强碱显中性,强酸弱碱显酸性,强碱弱酸显碱性。特别地,等体积混合PH=14强碱强酸显中性,强碱弱酸显酸性。第二问碳酸氢根最终水解为碳酸,而碳酸根水解碳酸所以是促进!第三问它是可溶盐完全电离大于水解!...

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第一问一般情况下等相同摩尔的酸和碱混合,强酸强碱显中性,强酸弱碱显酸性,强碱弱酸显碱性。特别地,等体积混合PH=14强碱强酸显中性,强碱弱酸显酸性。第二问碳酸氢根最终水解为碳酸,而碳酸根水解碳酸所以是促进!第三问它是可溶盐完全电离大于水解!

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1.碱性,混合生成醋酸钠水解成碱性
2.都是获得氢离子水解,两个水解平衡反应相互抑制(平衡反应见课本)
3.碳酸氢钠不能完全电离,这里的电离指钠盐完全电离,与碳酸氢根无关
楼主,以上是我和我弟讨论得出。他是今年参加的高考。
谢谢...

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1.碱性,混合生成醋酸钠水解成碱性
2.都是获得氢离子水解,两个水解平衡反应相互抑制(平衡反应见课本)
3.碳酸氢钠不能完全电离,这里的电离指钠盐完全电离,与碳酸氢根无关
楼主,以上是我和我弟讨论得出。他是今年参加的高考。
谢谢

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5楼大哥的 回答蛮好的。要你这样学习那多快乐啊。呵呵

1、醋酸中加入氢氧化钠会不断促进醋酸的电离!最终生成醋酸钠溶液。该溶液中的溶质是强碱弱酸盐水解呈碱性。
2、他们均水解呈碱性
3、碳酸氢根既可以水解又可以电离,就有:电离HCO3- = H+ + CO32-
水HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 溶液呈碱性,说明c(H+)< C(OH-)!水解产生的OH-就比电离产生的H+多,当然水解占优势咯!...

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1、醋酸中加入氢氧化钠会不断促进醋酸的电离!最终生成醋酸钠溶液。该溶液中的溶质是强碱弱酸盐水解呈碱性。
2、他们均水解呈碱性
3、碳酸氢根既可以水解又可以电离,就有:电离HCO3- = H+ + CO32-
水HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 溶液呈碱性,说明c(H+)< C(OH-)!水解产生的OH-就比电离产生的H+多,当然水解占优势咯!

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几个高中化学问题1、0.01mol的醋酸和0.01molNaOH混合后显什么性?我知道是显碱性,但是我想问醋酸不是弱酸吗,他的氢离子不是不能完全电力吗,不是还要有一些氢离子没反映么,所以我想问为什么 高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 高中化学 有关电离平衡今有下列四种酸溶液:(A)c(H+)=0.1mol/L的盐酸,(B)c(H+)=0.1mol/L的硫酸,(C)c(H+)=0.1mol/L的醋酸,(D)c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是(用符号表示,下同 高中化学.将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合,为什么放出的热量小于57,3KJ.详细原因. 2012西城二模化学问题12.有3种溶液①0.01 mol?L—1醋酸;②0.02 mol?L—1醋酸与0.02 mol?L—1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04 mol?L—1醋酸与0.02 mol?L—1 NaOH等体积混合后的溶液 一道高中化学电离度的问题在25℃时,浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液,Na离子浓度为a 醋酸跟离子浓度为b,醋酸离子浓度为m,则醋酸的电离度?说详细点,越详细越好!是一定比例的混合 15.25℃时,有0.01 mol?L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01 mol?L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式(2 0.01mol/L的醋酸的PH? 1mol/L的醋酸ph值 1mol的醋酸能否中和1mol的naoh 高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是( )A.原醋酸溶液中:c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合 1mol的醋酸溶液电离出多少mol的醋酸根?是1mol还是 小于一mol 1mol 醋酸的质量与Na mol醋酸分子的质量相等吗 (加急)有机物的计算问题1mol的醋酸酐与1mol水反应,可得2mol醋酸.某饱和的一元醇A 7g跟醋酸酐反应,生产醋酸某酐7.9g,反应后回收到1.2g A,则A的相对分子质量?1mol的醋酸酐与1mol水反应,可得2mol醋 关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离 高中化学有关离子浓度比较的试题各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?混合后为什么会成酸性?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度?9 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA为什么是错的 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c(H+)水 大小关系为:1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸